塩化銅の電気分解
塩化銅水溶液に電流を流して電気分解します。
塩化銅の電離式は次のようになります。
CuCl2→Cu2++2Cl–
銅イオンと塩化物イオンが1：２で電離します。
電極に電圧をかける
陽極（＋極）には塩化物イオン（Cl–）、陰極（－極）には銅イオン（Cu2+）が引きよせられます。
陽極での反応
塩化物イオン（Cl–）が電子を陽極にあたえて塩素原子（Cl）になる。
＊電子は動線を通って陰極に移動
陰極での反応
銅イオン（Cu2+）が電子を2個陰極から受けとって銅原子（Cu）になる。
陽極での変化
塩素原子（Cl）が２個結びついて塩素分子（Cl2 ）になり、気体の塩素として発生します。
陰極での変化
銅原子（Cu）が陰極に銅として付着します。
＊銅は赤色 軽くこすると金属光沢があらわれる。
分解の化学式
CuCl2→ Cu + Cl2 （出来る物質の量は1：1）
塩化銅水溶液は青色 （銅イオンの色）
電気分解をすすめ、水溶液中のイオンが少なくなる→電流が流れにくくなる。塩素の発生量が少なくなる。銅イオンが少なくなるので水溶液の青色が薄くなる。
練習問題をダウンロード
＊画像をクリックするとPDFファイルをダウンロード出来ます。
＊問題は追加する予定です。しばらくお待ち下さい。
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