酸とアルカリに関する問題です。
基本的なことをしっかり理解して覚えておくようにしてください。またイオンの知識も必要となりますので、しっかり復習しておきましょう。
教材で基本を確認したあと、応用問題まで取り組みたい場合は、 中学生向けの通信教育を組み合わせて学習を進める方法もあります。
基本事項
水溶液の性質は酸性、アルカリ性、中性にわけられます。
- 酸性：塩酸、うすい硫酸、食酢、炭酸水など
- 中性：食塩水、砂糖水など
- アルカリ性：水酸化ナトリウム水溶液、石灰水、アンモニア水など
| 酸性 | 中性 | アルカリ性 | |
|---|---|---|---|
| 青色リトマス紙 | 赤色 | 変化なし | 変化なし |
| 赤色リトマス紙 | 変化なし | 変化なし | 青色 |
| BTB溶液 | 黄色 | 緑色 | 青色 |
| フェノールフタレイン溶液 | 無色 | 無色 | 赤色 |
| マグネシウム | 水素が発生 | 変化なし | 変化なし |
| 電流 | 流れる | 食塩水は流れる 砂糖水は流れない | 流れる |
- 水素は水にとけにくいので水上置換法で集める。マッチの火を近づけると音を立てて燃える。
- 炭酸水には二酸化炭素、アンモニア水にはアンモニアがとけている。石灰水には固体がとけている。
- 石灰水に二酸化炭素（息や、炭酸水を加熱して出た気体）を通すと白くにごる。
pH
＊入試ではあまり出題されませんが、定期テスト対策で覚えておきましょう。
水溶液の酸性やアルカリ性の強さを表す数値で、pH7が中性。
7より小さいと酸性（小さいほど強い）、7より大きいとアルカリ性（大きいほど強い）。
水素イオンと水酸化物イオン
電離して水素イオンを生じる化合物を酸という。
酸性のもとは水素イオン H+、アルカリ性のもとは水酸化物イオン OH− である。
HCl → H+ ＋ Cl−
H2SO4 → 2H+ ＋ SO42−
NaOH → Na+ ＋ OH−
イオンの移動を調べる実験
BTB溶液を加えた寒天や、リトマス紙を置いたろ紙の中央に、うすい塩酸をしみこませたろ紙を置き、電圧を加えます。
- 塩酸：陰極側が変わる（BTB溶液は黄色、青色リトマス紙は赤色）。＋の H+ が陰極に引かれるため。
- 水酸化ナトリウム水溶液：陽極側が変わる（BTB溶液は青色、赤色リトマス紙は青色）。－の OH− が陽極に引かれるため。
学習のポイント
間違えた問題は、このページの表や説明にもどって確認してから、解き直しましょう。
指示薬の色の表は、何も見ずに書けるようになるまでくり返し覚えましょう。
水溶液を見分ける問題は、まず指示薬の色で酸性・中性・アルカリ性に分け、次に気体や電流の結果でしぼりこむ順に解く練習をしましょう。
イオン式や電離の式は、イオンの単元とあわせて、実際に書いて練習しましょう。
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